Que es el amonio

Nitrato de amoniocompuesto químico

El catión amonio es un ion poliatómico de carga positiva con la fórmula química NH+4. Se forma por la protonación del amoníaco (NH3). El amonio también es un nombre general para las aminas sustituidas cargadas positivamente o protonadas y los cationes de amonio cuaternario (NR+4), en los que uno o más átomos de hidrógeno se sustituyen por grupos orgánicos (indicados por R).
El grado en que el amoníaco forma el ion amonio depende del pH de la solución. Si el pH es bajo, el equilibrio se desplaza hacia la derecha: más moléculas de amoníaco se convierten en iones de amonio. Si el pH es alto (la concentración de iones hidrógeno es baja), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda: el ion hidróxido extrae un protón del ion amonio, generando amoníaco.
La formación de compuestos de amonio también puede producirse en la fase de vapor; por ejemplo, cuando el vapor de amoníaco entra en contacto con el vapor de cloruro de hidrógeno, se forma una nube blanca de cloruro de amonio, que finalmente se deposita como sólido en una fina capa blanca sobre las superficies.
El catión amonio se encuentra en una variedad de sales como el carbonato de amonio, el cloruro de amonio y el nitrato de amonio. La mayoría de las sales de amonio simples son muy solubles en agua. Una excepción es el hexacloroplatinato de amonio, cuya formación se utilizó en su día como prueba del amonio. Las sales amónicas de nitrato y, sobre todo, de perclorato son altamente explosivas, en estos casos el amonio es el agente reductor.

Amonio vs amoníaco

Nota para el lector: Esta hoja informativa está destinada a proporcionar información general y educación sobre un agente químico específico. Para obtener información sobre la preparación y la respuesta (por ejemplo, para los primeros en responder y el personal médico de emergencia), consulte los siguientes recursos del Departamento:
La mayoría de las personas están expuestas al amoníaco por inhalación del gas o los vapores. Dado que el amoníaco existe de forma natural y también está presente en los productos de limpieza, la exposición puede producirse a partir de estas fuentes. El uso generalizado del amoníaco en las granjas y en lugares industriales y comerciales también significa que la exposición puede producirse por una liberación accidental o por un ataque terrorista deliberado.
El gas amoníaco anhidro es más ligero que el aire y se eleva, por lo que generalmente se disipa y no se deposita en zonas bajas. Sin embargo, en presencia de humedad (como una alta humedad relativa), el gas de amoníaco anhidro licuado forma vapores que son más pesados que el aire. Estos vapores pueden extenderse por el suelo o en zonas bajas con poca circulación de aire donde las personas pueden quedar expuestas.

Catión amonio

La catastrófica explosión, debida a la detonación de casi 3.000 toneladas de nitratos de amonio que llevaban años almacenados en un depósito portuario, diezmó la principal instalación comercial del país y mató a 193 personas.
Los mezcladores químicos de Snee empezaron entonces a trabajar para desarrollar una nueva combinación de compuestos de amonio cuaternario que pudiera demostrar que mata el SARS-CoV-2 y, por tanto, que la EPA les permitiera etiquetar su producto como tal.
Un ion NH4+ derivado del amoníaco por combinación con un ion hidrógeno y conocido en compuestos orgánicos (como compuestos de amonio cuaternario) y en compuestos (como sales) que se asemejan en propiedades a los compuestos de los metales alcalinos

Comentarios

El sulfato de amonio (inglés americano y uso científico internacional; sulfato de amonio en inglés británico); (NH4)2SO4, es una sal inorgánica con varios usos comerciales. El uso más común es como fertilizante del suelo. Contiene un 21% de nitrógeno y un 24% de azufre.
El uso principal del sulfato de amonio es como fertilizante para suelos alcalinos. En el suelo, el ion amonio se libera y forma una pequeña cantidad de ácido, lo que reduce el equilibrio del pH del suelo, al tiempo que aporta el nitrógeno esencial para el crecimiento de las plantas. La principal desventaja del uso del sulfato de amonio es su bajo contenido de nitrógeno en relación con el nitrato de amonio, lo que eleva los costes de transporte[2].
También se utiliza como adyuvante de pulverización agrícola para insecticidas, herbicidas y fungicidas solubles en agua. En este caso, sirve para unir los cationes de hierro y calcio presentes tanto en el agua de pozo como en las células de las plantas. Es especialmente eficaz como adyuvante para los herbicidas 2,4-D (amina), glifosato y glufosinato.
En el análisis de entramados de caucho, los ácidos grasos volátiles se analizan precipitando el caucho con una solución de sulfato de amonio al 35%, que deja un líquido claro del que se regeneran los ácidos grasos volátiles con ácido sulfúrico y luego se destilan con vapor. La precipitación selectiva con sulfato de amonio, a diferencia de la técnica de precipitación habitual que utiliza ácido acético, no interfiere en la determinación de los ácidos grasos volátiles[7].