Ph alcalino o acido

escala de ph

La escala de pH es algo con lo que todos estamos familiarizados; la mayoría de la gente la recordará de las clases de química del colegio. Es la escala utilizada para clasificar la fuerza de un ácido (o álcali) en una solución. Los colores asociados a cada número corresponden al color que adquiere el indicador universal en las soluciones con ese pH. Sin embargo, es probable que una buena parte de la gente no conozca la química que hay detrás de la escala de pH: ¿de dónde proceden exactamente estos números?
En realidad, las pistas se esconden en parte en el nombre de la escala. La «H» de pH representa el elemento hidrógeno. En un nivel sencillo, la escala de pH puede considerarse como una clasificación de la cantidad de iones de hidrógeno en una solución: cuantos más iones de hidrógeno, menor es el número de pH. La «p» de pH, al menos para los químicos, representa la operación matemática «-log10». Por tanto, el pH es simplemente igual a -log10[H+], donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno en una solución concreta. (Obsérvese que, en sentido estricto, solemos utilizar H3O+ para representar los iones de hidrógeno, ya que ésta es la forma que adoptan en las soluciones. Sin embargo, para simplificar las cosas, seguiremos utilizando H+ aquí).

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Los ácidos acuosos más comunes son el ácido clorhídrico (una solución de cloruro de hidrógeno que se encuentra en el ácido gástrico del estómago y activa las enzimas digestivas), el ácido acético (el vinagre es una solución acuosa diluida de este líquido), el ácido sulfúrico (utilizado en las baterías de los coches) y el ácido cítrico (que se encuentra en los cítricos). Como muestran estos ejemplos, los ácidos (en el sentido coloquial) pueden ser soluciones o sustancias puras, y pueden derivarse de ácidos (en el sentido estricto[1]) que son sólidos, líquidos o gases. Los ácidos fuertes y algunos ácidos débiles concentrados son corrosivos, pero hay excepciones como los carboranos y el ácido bórico.
En 1884, Svante Arrhenius atribuyó las propiedades de la acidez a los iones de hidrógeno (H+), más tarde descritos como protones o hidrones. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que, cuando se añade al agua, aumenta la concentración de iones H+ en el agua[4][5]. Obsérvese que los químicos suelen escribir H+(aq) y se refieren al ion hidrógeno cuando describen las reacciones ácido-base, pero el núcleo de hidrógeno libre, un protón, no existe solo en el agua, sino que existe como ion hidronio (H3O+) u otras formas (H5O2+, H9O4+). Por tanto, un ácido de Arrhenius también puede describirse como una sustancia que aumenta la concentración de iones hidronio cuando se añade al agua. Los ejemplos incluyen sustancias moleculares como el cloruro de hidrógeno y el ácido acético.

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¿Recuerdas aquella vez en la clase de ciencias en la que hiciste aquel experimento con papel tornasol y se volvió rojo al ponerlo sobre un limón y azul en agua jabonosa? Probablemente ese fue tu primer experimento sobre la maravillosa ciencia del pH.
Consumir agua excesivamente ácida o alcalina es perjudicial, advierte la Agencia de Protección Ambiental (EPA). El agua potable debe tener un valor de pH de entre 6,5 y 8,5 para estar dentro de las normas de la EPA, y señalan además que incluso dentro del rango de pH aceptable, el agua con un pH ligeramente alto o bajo puede ser poco atractiva por varias razones.
Según el sitio web de la EPA, el agua con un pH alto tiene un tacto resbaladizo, sabe un poco a bicarbonato de sodio y puede dejar depósitos en las instalaciones. Por otro lado, el agua con un pH bajo puede tener un sabor amargo o metálico y puede contribuir a la corrosión de las instalaciones.
La Universidad de Wilkes señala otro problema relacionado con el agua potable y el pH: el agua de alto pH suele ser dura. Señalan que el agua dura «no supone un riesgo para la salud, pero puede causar problemas estéticos». Entre los problemas asociados al agua dura, enumeran la formación de incrustaciones en las instalaciones, el sabor amargo, la dificultad para hacer espuma con los jabones y la disminución de la eficacia del calentador de agua. Sugieren que el agua puede ablandarse con dispositivos de ablandamiento de agua por intercambio de iones.

ph del agua

En un extremo del espectro se encuentra una persona que elige alimentos grasos y azucarados en lugar de opciones más saludables. En el otro extremo, alguien con problemas de sustancias puede tener una deficiencia extrema de vitaminas y desnutrición.
A menudo, la regulación del cuerpo a través de una nutrición adecuada es un aspecto importante tanto del cuidado durante el tratamiento como de la recuperación después del mismo. Los alimentos frescos y sanos son un catalizador para la curación. Una técnica fácil es cambiar el equilibrio del pH del cuerpo de ácido a alcalino.
Muchos expertos en tratamientos coinciden en que la mejora del bienestar de todo el cuerpo comienza con el proceso de desintoxicación, y eso incluye el cambio de dieta. La disfunción cognitiva es evidente en un cerebro afectado por sustancias químicas. Los estudios señalan cómo el tipo de alimentación adecuado ayuda a recalibrar la función cerebral y la recuperación tras el abuso de sustancias.
La reintroducción de vitaminas esenciales, minerales, antioxidantes y otros compuestos vitales ayuda no sólo a la recuperación del cerebro, sino también del cuerpo. La Administración de Servicios de Salud Mental y Abuso de Sustancias (SAMHSA) indica que las personas que sufren adicción pueden tener otros riesgos de salud elevados, como la obesidad, la diabetes, las enfermedades respiratorias e infecciosas y las complicaciones cardiovasculares.