Ph acido y basico

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La escala de pH ayuda a los científicos a medir si una solución es ácida o básica. En química, una solución se define por la disolución de una sustancia en otra. Las soluciones son más fáciles de entender como un líquido, pero es importante tener en cuenta que también existen en forma de gas y sólido.
Un ácido es una solución que tiene una mayor concentración de iones de hidrógeno (H) cargados positivamente que de iones de hidróxido (OH) cargados negativamente. Ejemplos comunes de ácidos son el zumo de limón y el vinagre. Una base tiene una mayor concentración de iones OH. Ejemplos comunes son el bicarbonato de sodio y el amoníaco doméstico.
La escala de pH puede parecer pequeña, pero cada número entero representa un salto de diez veces en la concentración de iones H o de iones OH. Por ejemplo, la lluvia es ligeramente ácida con un pH que mide aproximadamente seis. Un pomelo mide aproximadamente tres en la escala de pH. Esto significa que un pomelo es 1.000 veces más ácido que la lluvia.
Tanto los ácidos como las bases desempeñan funciones importantes. Nos ayudan a limpiar y, en algunos casos, a hacer deliciosos aderezos para las ensaladas. Sin embargo, un exceso de soluciones demasiado altas o demasiado bajas en la escala de pH puede causar problemas con nuestra salud y el medio ambiente.

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El término pH es una abreviatura del poder del hidrógeno, que es una medida de lo ácida o básica que es una solución química. La mayoría de las soluciones son ácidas o básicas (también llamadas «alcalinas»); una sustancia que no es ni ácida ni básica es «neutra»[2].
Los ácidos y las bases son muy importantes desde el punto de vista químico y se encuentran en casi todas partes. Un ejemplo en el contexto de la energía es la lluvia ácida, que se forma cuando el agua interactúa con diversos contaminantes en la atmósfera. Los contaminantes disueltos en el agua de lluvia hacen que ésta sea ácida, lo que puede causar daños al medio ambiente y a las estructuras construidas por el hombre. Lea más sobre la lluvia ácida aquí.
El valor del pH de una solución mide directamente la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución. Los ácidos tienen una gran concentración de H+, lo que se traduce en un valor de pH pequeño. Las bases tienen muy poco H+. Las soluciones básicas tienen valores de pH grandes, superiores a pH 7.
El pH es una escala logarítmica. Esto significa que por cada cambio de un dígito en el pH, la acidez (concentración de H+) cambia 10 veces. Por ejemplo, una solución con un pH de 4 tiene 10 veces más H+ que una solución con un pH de 5. Una solución de pH 3 tendrá 100 veces más H+ (es 100 veces más ácida) que una solución de pH 5.

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La mayoría de la gente está familiarizada con las palabras «ácido» y «acidificación», ya sea por la lluvia ácida o por los alimentos ácidos como el zumo de limón. Sin embargo, son menos los que conocen el opuesto del ácido: la base (también llamada alcalina). Las sustancias básicas incluyen cosas como el bicarbonato de sodio, el jabón y la lejía. El agua destilada es una sustancia neutra. La escala de pH, que mide de 0 a 14, proporciona una indicación de lo ácida o básica que es una sustancia.
La mayoría de las partes de nuestro cuerpo (excluyendo cosas como el ácido del estómago) miden alrededor de 7,2 y 7,6 en la escala de pH (un 7 es neutral en la escala). Si las sustancias fuertes extrañas cambian drásticamente este pH, nuestro cuerpo ya no puede funcionar correctamente.