El amoniaco sirve para desinfectar

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En Estados Unidos, los productos desinfectantes deben estar registrados en la Agencia de Protección Ambiental (EPA) por sus propiedades desinfectantes, y el amoníaco no es uno de los desinfectantes registrados. Eso no significa necesariamente que el amoníaco no funcione como desinfectante para algunos tipos de gérmenes, pero no es tan eficaz como muchos otros desinfectantes, como la lejía.
El amoníaco puede matar algunos gérmenes, como los patógenos transmitidos por los alimentos, como la salmonela y la E. coli, pero la EPA no lo reconoce como eficaz para matar bacterias, virus y otros patógenos. Por lo tanto, aunque es eficaz para dejar el vidrio con un brillo sin rayas, no es su mejor opción para la desinfección. En su lugar, los CDC recomiendan utilizar una solución de lejía, un desinfectante doméstico registrado o una solución desinfectante con al menos un 70% de alcohol. Estos tipos de productos matan más del 99% de los gérmenes del hogar y son mucho más eficaces que el amoníaco durante la temporada de gripe y resfriados u otros brotes.
En un intento de aumentar el poder desinfectante del amoníaco, algunas personas pueden pensar que mezclar amoníaco con lejía cubrirá sus bases. Sin embargo, esta combinación es tóxica y produce un gas mortal llamado cloramina que puede causar dificultad para respirar e irritación de los ojos y la piel o, en dosis suficientemente grandes, puede matarle. Por este motivo, los productos que contienen amoníaco, como los limpiacristales, no deben mezclarse nunca con lejía o productos que la contengan.

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Oxidan el amoníaco en nitrito NH3 + O2 -> NO2- + 3H+ Luego lo oxidan en nitrato, NO2- + H2O -> NO3- + 2H+.Las bacterias obtienen energía de estas reacciones y están especializadas para realizarlas de forma muy eficiente. Este proceso forma parte del ciclo natural del nitrógeno y no produce ningún subproducto perjudicial. El nitrato que se produce en este proceso puede eliminarse fácilmente del agua mediante la membrana de ósmosis inversa en la etapa final del proceso de filtración.La reacción entre el cloro y el amoníaco puede escribirse como NH3 +HOCl -> NH2Cl + H2O. En esta ecuación química el NH3 es el amoníaco y el HOCl es el ácido hipocloroso que se forma cuando el cloro se disuelve por primera vez en el agua. El resultado principal de esta reacción química es el NH2Cl, una sustancia química conocida como cloramina.

¿qué hace el amoníaco?

El amoníaco es un desinfectante que puede difundirse a través de la membrana de estructuras altamente resistentes como los óvulos de los helmintos. Por tanto, puede considerarse un desinfectante alternativo de los lodos de aguas residuales con alto contenido patógeno. En este estudio se utilizaron los parámetros cinéticos del modelo de Hom para describir la inactivación con amoníaco de coliformes fecales, Salmonella spp. y óvulos de helmintos viables. Éstos se obtuvieron en procesos que consideraban la adición de amoníaco solo, así como para el amoníaco combinado con un aumento de la temperatura. Se tomaron muestras de los lodos de una planta municipal de tratamiento de aguas residuales que utilizaba un proceso APT (tratamiento primario avanzado) o CEP (primario mejorado químicamente). Con un 20% p/p de amoníaco, se redujeron 7 logs de coliformes fecales, 6 logs de Salmonella spp. y el 83% de los óvulos de helmintos viables en 2 horas de contacto. Para eliminar el 100% de los óvulos de helmintos de las muestras que tenían 88-132 óvulos/g de TS fue necesario combinar el 20% de amoníaco con 50 grados C. El análisis de los parámetros k, n y m indican una mayor resistencia a la inactivación de los óvulos de helmintos en comparación con las bacterias y un mejor rendimiento del proceso de amoníaco que la estabilización con cal para inactivar los microorganismos. Además, el amoníaco aumentó el valor agrícola de los biosólidos producidos.

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Brent D Kerger.Derechos y permisosReprints and PermissionsAbout this articleCite this articleFedoruk, M., Bronstein, R. & Kerger, B. Ammonia exposure and hazard assessment for selected household cleaning product uses.
J Expo Sci Environ Epidemiol 15, 534-544 (2005). https://doi.org/10.1038/sj.jea.7500431Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard